溶液の作り方（実際）　

①モル濃度( mol / L )･･･溶液１L中に溶けている溶質のmol数で表す。
（ 溶質の質量(g) ÷ 溶質の式量 ）÷（ 溶液の全体積(L) ） = モル濃度( mol / L )

②パーセント濃度(％)･･･溶液全質量に対して溶けている溶質の質量を百分率で表す。
 （ 溶液の質量(g) ÷ 溶液の全質量(g) ）×100 ＝ パーセント濃度(％)

(例)結晶水を含んだ硫酸銅の5％溶液100ｇを作る｡
5 × CuSO₄・5H₂Oの式量 ÷ CuSO₄の式量 ＝ 5 × 249.6 / 159.6 ＝ 7.82g
∴硫酸銅(Ⅱ)５水和物の結晶7.82ｇを水100ｇ-7.82ｇ＝92.18ｇに溶かせばよい。

簡易調製法（液体）

（例）市販の濃塩酸を水で薄めて15%塩酸にする。

＜参考＞

規定濃度( N )･･･溶液１L中に溶けている溶質のグラム当量数を表す。

( 溶液の質量( g )  ÷ 溶質の1グラム当量 ) ÷ 溶液の全体積( L ) ＝ 規定濃度( N )

(例)0.10Nシュウ酸溶液100mLを作る。
( COOH )₂・2H₂O(式量126)の1グラム当量 ＝ 126g ÷ 2価 ＝ 63g
100mL中のシュウ酸は0.1 × ( 100 ÷ 1000 ) ＝ 0.01(グラム当量)
∴63 × 0.01 ＝ 0.63　すなわち、シュウ酸の結晶0.63ｇを水に溶かしてメスフラスコで全体の体積を100mlにする。